L'hypochlorite de sodium (NaClO) est un composé chimique composé de sodium (Na), d'oxygène (O) et de chlore (Cl) qui est utilisé depuis des siècles pour le blanchiment et la désinfection. Aujourd'hui, l'hypochlorite de sodium (communément appelé agent de blanchiment au chlore ou simplement agent de blanchiment) est produit en masse par chloration du carbonate de sodium et est utilisé dans de nombreux produits ménagers, y compris les agents de blanchiment, les nettoyants pour surfaces dures, les décapants de moisissures et de moisissures et les nettoyeurs de drains.
L'hypochlorite de sodium est le sel formé par un ion hypochlorite chargé négativement (ClO-) et un ion sodium chargé positivement (Na +). L'hypochlorite pur est hautement réactif et instable; par conséquent, il est généralement fourni sous forme de solution aqueuse diluée. En solution, l'hypochlorite se décompose finalement pour donner une variété de sous-produits, notamment l'oxygène, le chlore gazeux et le sel. L'un de ces sous-produits, l'acide hypochloreux, est un puissant agent oxydant (ce qui signifie qu'il peut accepter les électrons d'autres matériaux) qui confère à l'hypochlorite d'excellentes capacités de blanchiment et de désinfection. Le terme «chlore disponible» est souvent utilisé pour décrire la concentration d'acide hypochloreux en solution (qui fournit une mesure de la capacité oxydante de la solution).
En raison de sa nature réactive, l'hypochlorite est particulièrement sensible à la présence de métaux traces tels que le cuivre, le nickel, le fer, le chrome, le cobalt et le manganèse qui catalysent sa décomposition. En fait, il est si réactif qu'il attaquera agressivement de nombreux matériaux, y compris le caoutchouc, la plupart des types de tissus et certains plastiques. Par conséquent, des précautions doivent être prises lors de la manipulation et du stockage des solutions d'hypochlorite; tous les récipients doivent être en verre, en plastique PVC (chlorure de polyvinyle), en porcelaine ou en faïence émaillée.
L'hypochlorite a été produit pour la première fois en 1789 à Javelle, en France, en faisant passer du chlore gazeux à travers une solution de carbonate de sodium. Le liquide résultant, connu sous le nom d'Eau de Javelle ou d'eau de Javelle, était une solution faible d'hypochlorite de sodium. Cependant, ce procédé n'était pas très efficace et des méthodes de production alternatives ont été recherchées. Une de ces méthodes impliquait l'extraction de la chaux chlorée (connue sous le nom de poudre de blanchiment) avec du carbonate de sodium pour produire de faibles niveaux de chlore disponible. Cette méthode était couramment utilisée pour produire des solutions d'hypochlorite destinées à être utilisées comme antiseptique hospitalier, vendues sous les noms commerciaux Eusol et Dakin's solution. Vers la fin du XIXe siècle, ES Smith a breveté une méthode de production d'hypochlorite impliquant l'hydrolyse de la saumure pour produire de la soude caustique et du chlore gazeux, qui se mélangent ensuite pour former de l'hypochlorite. L'énergie électrique et la solution de saumure étaient à la fois en approvisionnement bon marché à cette époque et divers commerçants entreprenants ont profité de cette situation pour satisfaire la demande du marché en hypochlorite. Les solutions en bouteille d'hypochlorite étaient vendues sous de nombreux noms commerciaux; l'une de ces premières marques produites par cette méthode s'appelait Parozone. Aujourd'hui, une version améliorée de cette méthode, connue sous le nom de procédé Hooker, est la seule méthode industrielle à grande échelle de production d'hypochlorite de sodium.
Au cours des cent dernières années, l'une des principales utilisations de l'hypochlorite de sodium a été le blanchiment des tissus, en particulier du coton. Les fibres de coton vierge ne sont pas d'un blanc pur et doivent être traitées pour éliminer leur coloration naturelle. Le blanchiment du coton est pratiqué depuis l'époque des anciens Egyptiens qui exposaient le tissu au soleil pour provoquer un blanchiment. Même jusqu'à la fin du XVIIIe siècle, l'industrie textile britannique blanchissait le tissu de lin en le trempant dans du lait aigre pendant au moins 48 heures, puis en l'exposant à la lumière du soleil en déposant des kilomètres de tissus traités sur des prairies spécialement désignées. Dans les années 1800, Claude Louis Berthellot a tenté de profiter de la capacité de blanchiment du chlore, mais, comme il s'agit d'un gaz à l'état naturel, le chlore était difficile à contrôler. Par la suite, un procédé a été développé pour fournir du chlore sous forme de poudre sèche en traitant le carbonate de calcium avec du chlore gazeux. Cependant, cette méthode de blanchiment était loin d'être idéale car elle entraînait des dommages au tissu partout où la poudre d'hypochlorite concentrée entrait en contact avec les fibres. Le blanchiment des tissus industriels a été considérablement amélioré avec le développement de solutions commerciales en bouteille d'hypochlorite (également appelées agents de blanchiment au chlore). L'hypochlorite de sodium a été largement utilisé non seulement pour le traitement industriel des tissus, mais également comme agent de blanchiment domestique. Il est toujours vendu aujourd'hui sous forme de solution à 5% dans l'eau.
Une autre utilisation importante de l'hypochlorite est comme désinfectant ou désinfectant. Ces deux utilisations reposent sur la capacité de l'hypochlorite à détruire les micro-organismes. Le même mécanisme oxydatif responsable de la capacité de blanchiment de l'hypochlorite en fait également un germicide efficace. Bien que ce mécanisme n'ait pas été compris à l'époque, l'hypochlorite (sous forme de poudre décolorante) a été utilisé dès 1800 pour contrer les mauvaises odeurs associées à la maladie. En fait, il a été dit qu'aucun élément n'a joué un rôle aussi important dans la lutte contre la maladie au cours du dix-neuvième siècle que le chlore sous ses diverses formes. Il convient également de noter que l'hypochlorite est corrosif à des concentrations élevées et n'a été utilisé sur la peau qu'à des niveaux très dilués. Ses propriétés désinfectantes ont également été utilisées pour la désinfection des équipements de transformation des aliments, en particulier les ustensiles de traite utilisés dans l'industrie laitière. Un avantage marqué de l'hypochlorite pour ces applications est le fait
Mots clés
Chlore disponible —Une mesure du potentiel oxydant d'une solution contenant du chlore.
Poudre blanchissante —Un agent de blanchiment sec obtenu en traitant du carbonate de calcium avec du chlore gazeux.
Le chlore —Un élément chimique dont les fortes capacités oxydantes le rendent utile comme désinfectant et désodorisant.
La solution de Dakin —Une solution aqueuse d'hypochlorite (environ 0.5%) dans l'eau utilisée comme antiseptique hospitalier.
Eau de Javelle - La première production connue d'hypochlorite qui a été faite en faisant passer du chlore gazeux à travers une solution de carbonate de sodium.
L'hypochlorite de sodium —Un composé chimique (NaClO) composé de sodium, d'oxygène et de chlore utilisé depuis des siècles pour ses propriétés de blanchiment et de désinfection.
qu'il, en plus de travailler rapidement, se décompose rapidement en composés inoffensifs. Pour cette raison, il est également utile dans la chloration des effluents d'eaux usées et de l'eau de piscine. Aujourd'hui, ses utilisations principales sont les désodorisants et désinfectants pour cuvettes de toilettes.
Des façons nouvelles et améliorées d'utiliser l'hypochlorite sont encore en cours de développement. Ces dernières années, un certain nombre de produits améliorés contenant de l'eau de Javel ont été mis sur le marché, car les chimistes ont appris à combiner l'hypochlorite de sodium avec des agents de nettoyage, des épaississants et des composés de parfum pour créer des produits efficaces avec des propriétés esthétiques améliorées. Par exemple, les nettoyants pour surfaces dures à base d'hypochlorite pour les comptoirs de cuisine, les décapants de moisissures pour les douches et les bains et les nettoyants pour les éviers de cuisine et de salle de bain sont maintenant disponibles dans le commerce.